Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo

Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo

Đề thi cuối kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - Hoatieu xin chia sẻ đến các bạn đọc bộ đề kiểm tra học kì 1 Hóa lớp 10 Chân trời sáng tạo được xây dựng theo cấu trúc mới năm 2025 của Bộ giáo dục có kèm theo đáp án chi tiết. Sau đây là nội dung chi tiết mẫu đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa lớp 10 bộ sách Chân trời sáng tạo file word, mời các bạn cùng tham khảo và tải về sử dụng.

• Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức

Bộ đề Hóa học 10 dưới đây của Hoatieu bao gồm 7 đề. Trong đó đề 1, 2 , 7 có đáp án phù hợp để các em học sinh tham khảo. Các đề 3, 4, 5, 6 không có đáp án sẽ là đề luyện tập để cho các em nâng cao kiến thức.

Đề thi học kì 1 Hóa 10 cấu trúc mới

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1: Nhà khoa học nào đã phát hiện ra neutron?

A. Chadwick. B. Rutherford. C. Thomson. D. Bohr.

Câu 2. Đặc điểm của electron là

A. mang điện tích dương và có khối lượng.

B. mang điện tích âm và có khối lượng.

C. không mang điện và có khối lượng.

D. mang điện tích âm và không có khối lượng.

Câu 3. Cặp nguyên tử nào sau đây có cùng số neutron?

Câu 4: Hình ảnh mô hình nguyên tử các đồng vị của nguyên tử Hydrogen được cho dưới đây. Các đồng vị này khác nhau về

A. Số proton. B. Số neutron. C. Số electron. D. Số hiệu nguyên tử.

Câu 5. Lớp electron thứ 3 có bao nhiêu phân lớp

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 6. Nguyên tử N có 7 proton, nguyên tử H có 1 proton. Số lượng hạt proton và electron trong ion NH4+ là:

A. 11 proton và 10 electron. B. 11 proton và 11 electron.

C. 10 proton và 11 electron. D. 10 proton và 10 electron.

Câu 7. Trong tự nhiên, oxygen có 3 đồng vị 16O, 17O, 18O. Có bao nhiêu loại phân tử O2?

A. 3. B. 6. C. 9. D. 12.

Câu 8. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3p1 . Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 13 B. 14 C. 12 D. 11

Câu 9. Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³, công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen và lần lượt là:

A. R2O5, RH5.

B. R2O3, RH.

C. R2O7, RH.

D. R2O5, RH3.

Câu 10. Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện thường

A. giảm xuống.

B. tăng lên.

C. biến đổi không theo quy luật.

D. không thay đổi.

Câu 11. Chromium được sử dụng nhiều trong luyện kim để chế tạo hợp kim chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt. Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3dd54s1. Vị trí chromium trong bảng tuần hoàn là

A. ố số 17, chu kì 4, nhóm IA

B. ố số 24, chu kì 4, nhóm VIB

C. ố số 24, chu kì 3, nhóm VB

D. ố số 27, chu kì 4, nhóm IB

Câu 12. Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxide cao nhất ứng với công thức R2O5?

A. Mg.

B. Al.

C. Si.

D. P.

Câu 13. Cation X2+ (ion dương) có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng 2p6. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A. 1s²2s²2p²

B. 1s²2s²2p⁶3s²

C. 1s22s22p4

D. 1s22s22p5

Câu 14. Cho các nguyên tố . Các nguyên tố thuộc cùng chu kì là

A. Mg, Al, Si

B. Mg, Al, Ca

C. Mg, Al, Si, P

D. Mg, Al, Si và Ca

Câu 15. Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử H2, O2, N2, F2 lần lượt là

A. 1,2,3,4

B. 1,2,3,1

C. 2,2,2,2

D. 1,2,2,1

Câu 16. Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây là liên kết ion?

A. HClO. B. Cl2. C. KCl. D. HCl.

Câu 17. Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen liên phân tử ?

A. Lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H – F; H – N , H – O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở một phân tử khác.

B. Là lực hút giữa các phân tử khác nhau.

C. Là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

D. Là lực hút giữa các nguyên tử trong một hợp chất cộng hóa trị.

Câu 18. Chất nào có chứa liên kết ba?A. Cl2. B. CH4 C. CO2 D. N2

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S)

Câu 1: Sulfur dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴

a.Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron.

b.Sulfur nằm ở chu kì 3 và là một phi kim.

c. Oxide cao nhất của Sulfur là SO2.

d. Sulfurcó độ âm điện lớn hơn nguyên tố phosphorus.

Câu 2: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron như sau:

(1)1s22s22p1 (2)1s22s22p4 (3)1s22s22p63s23p1 (4)1s22s22p63s23p5

a.(1) và (2) cùng chu kỳ, (3) và (4) cùng chu kỳ

b.(1) và (3) cùng nhóm, (2) và (4) cùng nhóm

c. (2) và (4) là phi kim, (1) và (3) là kim loại

d. (2) và (3) là phi kim, (1) và (4) là kim loại

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

a.Sulfur.

b.Oxygen.

c. Fluorine.

d. Chlorine.

Câu 4: Cho sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử khí carbon dioxide.

a. LiênkếtgiữanguyêntửOvàClàliênkết phâncực.

b. Phân tử carbon dioxide số liên kết σ và liên kết π lần lượt là 2 và 2.

c. PhântửCO2khôngphâncực do tổng momen lưỡng cực trong phân tử bằng không

d. Giữa nguyên tử C với mỗi nguyên tử O có 2 cặp electron chung

PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. Số hiệu nguyên tửcủa các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố là kim loại?

Câu 2. Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố X có công thức XH4, được sử dụng làm tác nhân ghép nối để bám dính các sợi như sợi thủy tinh và sợi carbon. Oxide cao nhất của X chứa 53,3% oxygen về khối lượng, thường được dùng để sản xuất cửa sổ, lọ thủy tinh. Tính nguyên tử khối của X?

Câu 3. Cho các chất sau: NaCl, H2O, K2O, BaCl2, CaF2, HCl, NH4NO3. Số phân tử có liên kết ion là ?

Câu 4. Để đạt quy tắc octet, nguyên tử Na (Z=11) đã nhường bao nhiêu electron?

Câu 5. Tổng số cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử trong phân tử ethylene (C2H4) là bao nhiêu?

Câu 6. Cho các chất sau: NH3, HCl, HF, CH3COOH, CH3OH. Có bao nhiêu chất tạo được liên kết hydrogen?

Đáp án

Phần I: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm

Phần II:

Phần III: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm

...............

Xem thêm trong file tải về.

Mời các bạn tham khảo thêm các thông tin hữu ích khác trong nhóm Lớp 10 thuộc chuyên mục Học tập của HoaTieu.vn.