Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức

Đề thi Hóa 10 học kì 1 cấu trúc 2025

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 sách mới Kết nối tri thức - Nhằm giúp các em học sinh có thêm tài liệu tham khảo ôn tập cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10. Trong bài viết này Hoatieu xin chia sẻ đến bạn đọc đề kiểm tra Hóa 10 học kì 1 KNTT có gợi ý đáp án chi tiết giúp các em củng cố và nắm vững kiến thức môn Hóa 10 và đạt kết quả tốt trong kì thi.

• Đề thi học kì 1 Hóa 10 Cánh Diều

Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa lớp 10 KNTT dưới đây bao gồm 7 đề có đáp án chi tiết được xây dựng theo cấu trúc đề minh họa 2025 của Bộ giáo dục.

Lưu ý: Bộ đề thi cuối kì 1 Hóa học 10 KNTT không có ma trận kèm theo.

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

A. proton và electron.

B. proton.

C. neutron.

D. proton và neutron.

Câu 2: Dãy nào dưới đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?

Câu 3: Các nguyên tố trong cùng chu kỳ

A. Có cùng số lớp electron. B. Có cùng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của chúng.

C. Có tính chất hóa học tương tự nhau. D. Có cùng số điện tích hạt nhân.

Câu 4: Trong một nhóm khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử

A. Tăng. B. Giảm. C. Không đổi. D. Không có quy luật.

Câu 5: Trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố, con số trên mỗi ký hiệu hóa học biểu thị thông tin về

Hình 2.34 Ô nguyên tố nitrogen.

A. Số thứ tự chu kỳ của nguyên tố.

B. Số thứ tự nhóm của nó.

C. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố.

D. Số khối của nguyên tố.

Câu 6: Bảng tuần hoàn hiện nay có số chu kì và số hàng ngang lần lượt là

A.7 và 9.

B. 7 và 8.

C. 7 và 7.

D. 6 và 7.

Câu 7: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, giá trị nào dưới đây giảm dần?

A. Độ âm điện

B. Tính kim loại.

C. Tính phi kim.

D. Số lượng lớp electron.

Câu 8: Theo quy tắc bát tử thì nguyên tử có xu hướng đạt cấu trúc bền giống như:

A. Kim loại kiềm gần kề.

B. Kim loại kiềm thổ gần kề.

C. Nguyên tử halogen gần kề.

D. Nguyên tử khí hiếm gần kề.

Câu 9: Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron

A. Độc thân.

B. Ở phân lớp ngoài cùng.

C. Ở obitan ngoài cùng.

D. Tham gia tạo liên kết hóa học.

Câu 10: Điền từ vào dấu (…)

Khi một electron được thêm vào hoặc bị loại bỏ khỏi nguyên tử, nguyên tử đó sẽ trở thành một...

A. ion.

B. liên kết.

C. cation.

D. phân tử.

Câu 11: Cặp nguyên tử nào dưới đây liên kết với nhau tạo hợp chất cộng hoá trị?

A. H và He.

B. Na và F.

C. Li và F.

D. H và Cl.

Câu 12: Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr và HI?

A. HF có phân tử khối lớn nhất.

B. HF có liên kết hydrogen.

C. HF có tương tác van der Waals lớn nhất.

D. HF là hợp chất phân cực nhất.

Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s2, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A. kim loại.

B. cộng hoá trị.

C. ion.

D. cho nhận.

Câu 14: Cho dãy các chất methane (CH4), ethane (C2H6), propane (C3H8) và butane (C4H10). Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là

A. methane.

B. propane.

C. ethane.

D. butane.

Câu 15: Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử R ở trạng thái cơ bản là ns2 np1. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. R thuộc khối nguyên tố p.

B. R nằm ở nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.

C. Công thức oxide cao nhất của R có dạng R2O3.

D. R là một nguyên tố phi kim.

Câu 16: Nguyên tố R có công thức oxide cao nhất là RO2. Công thức của hợp chất khí với hydrogen là

A. RH3.

B. RH4.

C. H2R.

D. HR.

Câu 17: Nguyên tử X có Z = 15. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì

A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Câu 18: Hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R với hydrogen là RH, trong oxide cao nhất R chiếm 58,86% về khối lượng, nguyên tố R là

A. Br.

B. F.

C. I.

D. Cl.

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S)

Câu 1: Cho nguyên tử sunfua (lưu huỳnh) có Z = 16, N = 16)

a. Số khối của nguyên tử sunfua là 16.

b. Sunfua là một nguyên tố phi kim do có 6 electron thuộc lớp ngoài cùng.

c. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử sunfua có số orbital chứa eletron là 8.

d. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố sunfua nằm ở chu kì 3.

Câu 2: Aluminium có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống. Aluminium được dùng để sản xuất các thiết bị và dụng cụ sinh hoạt như nồi, chảo, các đường dây tải điện, các loại cửa,… đặc biệt dùng trong công nghệ sản xuất vỏ máy bay do nhẹ, bền. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tử Aluminium thuộc chu kì 3 và nhóm IIIA.

a. Trong hạt nhân nguyên tử Aluminium có 13 hạt proton.

b. Nguyên tử Aluminium có 3 lớp electron.

c. Nguyên tố Aluminium có có tính kim loại mạnh hơn nguyên tố có số hiệu 11.

d. oxide cao nhất của Aluminium có công thức Al2O3 là basic oxide.

Câu 3: Cho 2 nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 8.

a. Số electron hoá trị của X và Y lần lượt là 1 và 2.

b. Hợp chất tạo thành giữa X và Y có liên kết ion và có công thức là X2Y.

c. Hợp chất tạo thành giữa X và Y là chất khí tan tốt trong nước.

d. Khi tạo thành hợp chất, nguyên tử X nhường 2 electron và nguyên tử Y nhận 2 electron.

Câu 4: Ammonia là chất khí không màu có mùi khai là xốc. Amonia là chất trung gian trong sản xuất phân bón. Công thức Lewis của Ammonia hình bên

a. Phân tử Ammonia chứa 3 liên kết cộng hoá trị phân cực, cặp elctron dùng chung lệch về phía nguyên tử hidrogen.

b. Trong phân tử amonia nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa liên kết nên có khả năng hình thành liên kết cho nhận.

c. Khí Ammonia tan tốt trong nước do hình thành liên kết hydrogen với các phân tử nước.

d. Liên kết giữa nguyên tử N và H được hình thành do sự xen phủ của orbital s và p gọi là liên kết .

PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1: Trong tự nhiên Ga có 2 đồng vị là 69Ga (60,1%) và 71Ga (39,9%). Tính nguyên tử khối trung bình của Ga?

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố oxygen có ba đồng vị là : ¹⁶₈O; ¹⁷₈O và ¹⁸₈O . Nguyên tử của nguyên tố nitrogen có 2 đồng vị là ¹⁴₇N và ¹⁵₇N . Tính số hợp chất N2O tạo ra từ các đồng vị trên?

Câu 3: X thuộc nhóm IVA, phần trăm khối lượng của X trong hợp chất khí với hydrogen là 75%. Tính phần trăm khối lượng của X trong oxide cao nhất? (Lấy 3 chữ số sau dấu phẩy)

Câu 4: X, Y là hai nguyên tố liên tiếp trong một chu kì (ZX < ZY) và có tổng số điện tích hạt nhân là 29. Cho biết số thứ tự chu kì của X và Y?

Câu 5: Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O. Có bao nhiêu chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị có cực?

Câu 6: Có bao nhiêu phát biểu đúng trong các phát biểu sau?

(a) Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

(b) Liên kết đôi được tạo nên từ 2 liên kết σ.

(c) Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước.

(d) trong dung dịch HF và H2O có thể tạo ra ít nhất 4 kiểu liên kết hydrogen

Đáp án

Phần I: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm

Phần II: Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm

Phần III: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm

Chi tiết 7 đề thi học kì 1 Hóa học 10 KNTT form mới 2025 có đáp án mời các bạn xem trong file tải về.

Mời các bạn tham khảo thêm các thông tin hữu ích khác trong nhóm Lớp 10 thuộc chuyên mục Học tập của HoaTieu.vn.