Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 cấu trúc mới

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 sách mới- Nhằm giúp các em học sinh có thêm tài liệu tham khảo ôn tập cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10. Trong bài viết này Hoatieu xin chia sẻ đến bạn đọc đề kiểm tra Hóa 10 học kì 1 có gợi ý đáp án chi tiết giúp các em củng cố và nắm vững kiến thức môn Hóa 10 và đạt kết quả tốt trong kì thi.

• Đề thi cuối học kì 1 môn Vật lý 10 sách mới có đáp án

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa học 10 trắc nghiệm dưới đây mới được các thầy cô giáo biên soạn bám sát với nội dung sách giáo khoa mới năm học 2024-2025. Mời các em cùng tham khảo.

Đề thi Hóa lớp 10 học kì 1 trắc nghiệm có đáp án 2025

Hoatieu xin chia sẻ đến bạn đọc 5 mẫu đề thi cuối học kì 1 môn Hóa lớp 10 sách mới được thiết kế theo cấu trúc đề minh họa 2025 của Bộ giáo dục. Các mẫu đề thi HK 1 Hóa học 10 đều có đáp án và gợi ý giải chi tiết sẽ là tài liệu tham khảo ôn tập vô cùng bổ ích cho các em học sinh.

KIỂM TRA CUỐI HK 1 – HOÁ 10

(theo mẫu đề minh hoạ của Bộ 2025)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

A. một electron chung.

B. sự cho – nhận electron.

C. chỉ một cặp electron chung.

D. một hay nhiều cặp electron chung.

Câu 2. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng

A. số electron. B. số lớp electron. C. số electron hóa trị. D. số e lớp ngoài cùng.

Câu 3. Nguyên tố R ở nhóm A, nguyên tử R có phân lớp electron ngoài cùng là 4s1. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

A. 19 hoặc 24 hoặc 29.

B. 19.

C. 29.

D. 24.

Câu 4. Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây của nguyên tố kim loại?

A. 1s2.

B. 1s22s22p6.

C. 1s22s22p5.

D. 1s22s22p63s2.

Câu 5. Cho các nguyên tố: 8X, 11R, 6Y. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A. X < Y < R.

B. Y < X< R.

C. R < X< Y.

D. R < Y< X.

Câu 6. Dãy các chất nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng tính base

A. NaOH<Al(OH)3<Mg(OH)2.

B. Mg(OH)2<NaOH<Al(OH)3.

C. Al(OH)3<NaOH<Mg(OH)2.

D. Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH.

Câu 7. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên phân lớp p là 11. Hãy cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X và kiểu xen phủ các orbital trong nguyên tử để tạo ra phân tử X2?

A. 3s23p5, kiểu xen phủ trục p-p.

B. 3s23p5, kiểu xen phủ bên p-p.

C. 3s1, kiểu xen phủ s-s.

D. 3s23p5, kiểu xen phủ s-p.

Câu 8. Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào là hợp chất ion?

A. H2O B. H2S C. KBr D. NH3

Câu 9. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns2np3. Trong hợp chất cao nhất với oxygen, X chiếm 43,662% về khối lượng. Phần trăm của X trong hợp chất với hydrogen là

A. 91,176%. B. 17,648%. C. 82,352%. D. 8,824%.

Câu 10. Hạt nhân nguyên tử X có 17 proton và 20 neutron. Ký hiệu nguyên tử X là

Câu 11. Công thức Lewis của phân tử O2 là

A. O = O B. : O = O: C. : = : D. =

Câu 12. Cho độ âm điện các nguyên tố K(0,82); O(3,44); Cl(3,16); H(2,20); N(3,04). Hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất là

A. KCl B. Cl2O7 C. NH3 D. H2O

Câu 13. Chất nào sau đây có cả liên kết ion, liên kết CHT phân cực và liên kết cho nhận?

A. HNO3 B. NaNO3 C. NaOH D. K2CO3

Câu 14. Nguyên tố X thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X có công thức hóa học là XO3. Số electron lớp ngoài cùng của X là

A. 8 B. 6 C. 3 D. 2

Câu 15. X, Y, Z là 3 nguyên tố thuộc cùng chu kì của bảng tuần hoàn. Biết oxide của X khi tan trong nước tạo thành một dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước tạo thành một dung dịch làm xanh giấy quỳ tím, còn Z phản ứng được với cả dung dịch acid và dung dịch kiềm. Nếu xếp theo trật tự tăng dần độ âm điện thì trật tự đúng sẽ là

A. Y<Z<X. B. Z<Y<X. C. X<Y<Z. D. X<Z<Y.

Câu 16. Chất nào sau đây đều có liên kết hydrogen giữa các phân tử?

A. SiH4; CH4. B. H2O; HF. C. PH3; NH3. D. H2S; HCl.

Câu 17. Cho 9,0g hỗn hợp 2 kim loại A, B hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 7,437 lít khí H2 (đkc). A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIA. A, B là các nguyên tố

A. Be, Ca. B. Ca, Sr. C. Be, Mg. D. Mg, Ca.

Câu 18. Cho các phát biểu sau

a. Liên kết ion là liên kết được hình thành bỡi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

b. Trong phân tử C2H2 có một liên kết ba.

c. Mỗi cặp electron góp chung tạo nên hai liên kết cộng hóa trị.

d. Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

e. Liên kết giữa nguyên tử C và O phân cực nên phân tử CO2 phân cực.

Số phát biểu sai là

A. 1 B. 3 C. 4 D. 2

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S)

Câu 1. Nguyên tố X được sử dụng làm vật liệu máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

a. X có tính kim loại mạnh hơn Mg(Z=12).

b. Oxide cao nhất của X có công thức hóa học X2O3.

c. Hợp chất hydroxide của X có công thức hóa học X(OH)3.

d. Hydroxide của X có tính base mạnh.

Câu 2. Khí CO2 có trong khí quyển và sự gia tăng hàm lượng CO2 là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính. Cho độ âm điện của nguyên tử C là 2,55 và O là 3,44.

a. Phân tử CO2 là phân tử không phân cực.

b. Phân tử CO2 có 2 xen phủ s-p và 2 xen phủ p-p.

c. Trong phân tử CO2 có 2 liên kết σ và 2 kiên kết π.

d. Trong phân tử CO2 có 4 cặp e hóa trị riêng chưa tham gia liên kết.

Câu 3. Nguyên tố Y là kim loại cứng nhất, dùng trong dao cắt kính và ở ô số 24 của bảng tuần hoàn.

a. Y có 6 e hóa trị và là nguyên tố kim loại.

b. Y là nguyên tố d.

c. Y ở chu kì 4 của bảng tuần hoàn.

d. Ở trạng thái cơ bản, Y có 6 e ở phân lớp s.

Câu 4. Cho 5 nguyên tố A, X, Y, Z, T theo thứ tự thuộc 5 ô liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, có số hiệu nguyên tử tăng dần. Tổng số hạt mang điện trong 5 nguyên tử của 5 nguyên tố trên bằng 100.

a. Nguyên tố A là oxygen và T là nguyên tố Magnesium.

b. A, X, Y thuộc loại là nguyên tố p.

c. Z, T thuộc cùng một nhóm.

d. Z, T thuộc loại là nguyên tố phi kim.

PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1: Trong tự nhiên, bromine có 2 đồng vị là 79Br có hàm lượng 50,7% còn lại là 81Br. Nguyên tử khối trung bình của bromine là bao nhiêu?

Câu 2. Cho các chất sau: NaCl, H2O, K2O, BaCl2, CaF2, HCl, NH4NO3. Có bao nhiêu chất chứa liên kết ion?

Câu 3. Tổng số cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử trong phân tử ethylene (C2H4) là bao nhiêu?

Câu 4. Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố X có công thức XH4, được sử dụng làm tác nhân ghép nối để bám dính các sợi như sợi thủy tinh và sợi carbon. Oxide cao nhất của X chứa 53,3% oxygen về khối lượng, thường được dùng để sản xuất cửa sổ, lọ thủy tinh. Hãy cho biết giá trị nguyên tử khối trung bình của X là bao nhiêu?

Câu 5. Trong sản xuất thịt chế biến sẵn, người ta thường bổ sung một hợp chất có công thức dạng X2Y để ức chế sự sinh sôi phát triển của vi khuẩn trong thịt, giúp thịt lâu hư, tránh các trường hợp ngộ độc thực phẩm do thịt bị ôi thiu. Phân tử X2Y có tồng số proton là 23. Biết X, Y ở hai nhóm A liên tiếp trong cùng một chu kì. Phần trăm khối lượng của Y trong oxide cao nhất của Y là bao nhiêu?

Câu 6. Hợp chất X có công thức là A2B có tổng số hạt (p, n, e) là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Nguyên tử nguyên tố A có số proton nhiều hơn so với nguyên tử nguyên tố B là 3. Số hạt mang điện của nguyên tử A là ?

Đáp án

Phần I: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm

Phần II: Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm

- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm

- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm

- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm

- Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm

Phần III: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm

Đề kiểm tra môn Hóa 10 học kì 1

(Cho nguyên tử khối: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Cd=112; Ba=137, Pb=207)

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)

Câu 1: Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là:

A. electron

B. proton

C. neutron

D. proton và neutron

Câu 2: Hình ảnh này là hình ảnh của orbital nào?

A. Orbital s

B. Orbital px

C. Orbital py

D. Orbital pz

Câu 6: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19. Số lớp electron trong nguyên tử X là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 7: Cho các nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z = 8), Y (Z = 10), R (Z = 17), T (Z = 20). Nguyên tử là kim loại là:

A. X.

B. Y.

C. R.

D. T.

Câu 8: Nguyên tố Aluminium (Al, nhôm) có ứng dụng rộng rãi trong cuộc sống như: làm vỏ máy bay, tên lửa, làm vật trang trí, vật dụng nấu ăn…là nguyên tố phổ biến thứ 3 trong vỏ trái đất. Nguyên tử của nguyên tố Alumium có 13 proton trong hạt nhân. Vị trí của Al trong bảng tuần hoàn hóa học là:

A. Chu kì 3, nhóm IIA.

B. Chu kì 2, nhóm IIIA.

C. Chu kì 3, nhóm IIIA.

D. Chu kì 3, nhóm VIIA.

Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electrron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

A. chu kì 3, nhóm IVA.

B. chu kì 3, nhóm IIA.

C. chu kì 3, nhóm IIIA.

D. chu kì 3, nhóm VA.

Câu 10: Các nguyên tố nhóm Halogen, nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất?

A. Bromine.

B. Chlorine.

C. Fluorine.

D. Iodine.

Câu 11: Dãy gồm các chất có tính base tăng dần là:

A. NaOH, KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.

B. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, KOH.

C. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, KOH.

D. KOH, NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.

Câu 12: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn hóa học. Nguyên tử của nguyên tố X có số electron là:

A. 20.

B. 12.

C. 13.

D. 19.

Câu 13: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi

A. 2 electron.

B. 3 electron.

C. 1 electron.

D. 4 electron.

Câu 14: Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

Câu 15: Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?

A. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

B. Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.

C. Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.

D. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.

Câu 16: Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây không có xu hướng nhường electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet?

A. Calcium.

B. Magnesium.

C. Potassium.

D. Chlorine.

Câu 17: Ion nào sau đây là cation đơn nguyên tử?

A. Mg2+.

B. SO_4^2-

C. NH_4⁺

D. S2^-2

Câu 18: Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây là liên kết ion?

A. HClO.

B. Cl₂.

C. KCl.

D. HCl.

Câu 19: Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion?

A. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.

B. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.

C. Hợp chất ion dễ hoá lỏng.

D. Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định.

Câu 20: X là nguyên tố mà nguyên tử có 20 proton, Y là nguyên tố mà nguyên tử có 9 proton. Công thức của hợp chất tạo bởi X, Y là:

A. X₂Y₃.

B. XY.

C. XY₂.

D. X₃Y₂.

Câu 21: Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

A. một electron chung.

B. sự cho-nhận electron.

C. một cặp electron góp chung.

D. một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Câu 22: Các liên kết trong phân tử oxygen gồm

A. 2 liên kết π.

B. 1 liên kết σ và 1 liên kết π.

C. 2 liên kết σ.

D. 1 liên kết σ.

Câu 23: Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p-p?

A. H₂.

B. Cl₂.

C. NH₃.

D. HCl.

Câu 24: Điều nào sau đây sai khi nói về tính chất của hợp chất cộng hoá trị?

A. Các hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn các hợp chất ion.

B. Các hợp chất cộng hoá trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí trong điều kiện thường.

C. Các hợp chất cộng hoá trị đều dẫn điện tốt.

D. Các hợp chất cộng hoá trị không phân cực tan được trong dung môi không phân cực.

Câu 25: Cho độ âm điện của các nguyên tố như sau: O=3,44; Cl=3,16; Mg=1,31; C=2,55; H=2,2. Trong các phân tử MgO, CO₂, CH₄, Cl₂O, số phân tử có kiểu liên kết cộng hóa trị phân cực là:

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Câu 26: Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?

A. Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.

B. Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.

C. Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.

D. F, O, N,… có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

Câu 27: Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF)?

Câu 28: Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

A. các nguyên tử trong phân tử.

B. các electron trong phân tử.

C. các proton trong hạt nhân.

D. các neutron và proton trong hạt nhân.

II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)

Câu 29: (0,75 điểm) Cho biết số hiệu nguyên tử của Calcium Z=20.

a. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Ca.

b. Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của nguyên tố Ca trong bảng tuần hoàn.

c. Cho biết tính chất hóa học cơ bản (kim loại, phi kim, khí hiếm) của Ca và so sánh tính chất với nguyên tố Potassium.

Mời các bạn xem trọn bộ đề thi trong file tải về.

Mời các bạn tham khảo thêm các thông tin hữu ích khác trong nhóm Lớp 10 thuộc chuyên mục Học tập của HoaTieu.vn.