Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 Kết nối tri thức

Bộ đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 Kết nối tri thức được Hoatieu chia sẻ trong bài viết sau đây bao gồm 10 đề kiểm tra đánh giá thường xuyên môn Hóa học 11 sách Kết nối tri thức với các nội dung nằm trong mạch kiến thức của học kì 1. Sau đây là nội dung chi tiết đề kiểm tra môn Hóa 11 KNTT bao gồm trắc nghiệm Hóa 11 Kết nối tri thức, câu hỏi tự luận hóa 11 KNTT có đáp án chi tiết.

• Trắc nghiệm Hóa 11 Kết nối tri thức có đáp án

Bộ đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học 11 Kết nối tri thức được Hoatieu chia sẻ bên dưới đây bao gồm 10 đề ôn tập học kì 1 Hóa 11 chương trình mới ở dạng trắc nghiệm có đáp án và hướng dẫn giải chi tiết cùng với 2 mẫu đề tham khảo thi cuối kì 1 môn Hóa học 11 cấu trúc 2025 của Bộ giáo dục.  

Để xem toàn bộ chi tiết bộ đề thi học kì 1 Hóa 11 KNTT cùng với hướng dẫn giải chi tiết, mời các bạn xem trong file tải về.

Đề thi học kì 1 Hóa 11 chương trình mới

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 2 (Đề có 4 trang)

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I LỚP 11 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Đáp án

Phần I: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm

Câu	Đáp án	Câu	Đáp án
1	C	10	D
2	A	11	A
3	A	12	B
4	D	13	B
5	A	14	C
6	A	15	B
7	A	16	B
8	D	17	C
9	A	18	B

Phần II: Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm

- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm;

- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm;

- Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm;

- Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm;

Câu	Lệnh hỏi	Đáp án (Đ/S)	Câu	Lệnh hỏi	Đáp án (Đ/S)
1	a	Đ	3	a	S
	b	Đ		b	S
	c	S		c	S
	d	S		d	Đ
2	a	Đ	4	a	Đ
	b	S		b	Đ
	c	Đ		c	Đ
	d	Đ		d	Đ

Phần III: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm

Câu	Đáp án	Câu	Đáp án
1	5	4	123
2	13	5	27
3	4	6	7437

Đề ôn tập kiểm tra thường xuyên Hóa học 11 Kết nối tri thức

A. TRẮC NGHIỆM: 7 ĐIỂM

Câu 1. Trạng thái cân bằng là trạng thái của phản ứng thuận nghịch mà tại đó:

A. Phản ứng đạt cân bằng và không xảy ra phản ứng nữa.

B. Phản ứng hóa học ngừng lại vì tốc độ phản ứng thuận vừa đủ triệt tiêu tốc độ phản ứng nghịch.

C. Phản ứng hóa học không xảy ra nữa.

D. Phản ứng hóa học vẫn xảy ra và tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 2 (SGK -KNTT - Tr 8)

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.

C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.

D. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Câu 3. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó

A. Không xảy ra nữa.

B. Vẫn tiếp tục xảy ra.

C. Chỉ xảy ra theo chiều thuận.

D. Chỉ xảy ra theo chiều nghịch.

Câu 4: Đồ thị dưới đây biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian của phản ứng: A(g) B(g). Đường nào dưới đây biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch?

Hình 1.9. Đồ thị biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian

A. Đường (a) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và đường (b) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng nghịch.

B. Đường (a) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng nghịch và đường (b) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận.

C. Cả 2 đường (a) và (b) đều biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận.

D. Cả 2 đường (a) và (b) đều không biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận.

Câu 5: Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?

A. NaI 0,002M

B. NaI 0,010M

C. NaI 0,100M

D.NaI 0,001M

Câu 6 : Chất nào sau là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

A. Cr(NO3)3

B. HBrO3

C. CdSO4

D. CsOH

Câu 7: Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng acid-base?

A. HCl + KOH

B. H2SO4 + CaO

C. H2SO4 + BaCl2

D. HNO3 + Cu(OH)2

Câu 8: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A. HCl

B.HF

C.HI

D.HBr

B. TỰ LUẬN: 3 ĐIỂM

Câu 1 (1 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước: HNO3, Ca(OH)2, Al2(SO4)3, HCOOH.

Câu 2 (1 điểm): Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL dung dịch NaOH 0,12 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

.......................

Để xem toàn bộ nội dung chi tiết 12 đề kiểm tra học kì 1 Hóa 11 KNTT và hướng dẫn giải chi tiết, mời các em sử dụng file tải về trong bài.

Mời các bạn tham khảo thêm các thông tin hữu ích khác trong nhóm Lớp 11 thuộc chuyên mục Học tập của HoaTieu.vn.