PowerPoint Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của halide ion

HoaTieu.vn xin chia sẻ đến quý thầy cô Kế hoạch bài dạy Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của halide ion với đầy đủ file PPT và Word mà chúng tôi sưu tầm được. Mẫu giáo án PowerPoint Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của halide ion sách Chân trời sáng tạo là tài liệu vô cùng bổ ích giúp giáo viên tham khảo để soạn thảo, chuẩn bị giáo án, bài giảng theo chương trình mới hay và sinh động hơn. Mời thầy cô tham khảo và tải giáo án tại bài viết dưới đây.

Bài giảng PowerPoint Hóa 10 CTST Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của halide ion

Giáo án Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của halide ion Hóa 10 CTST

BÀI 18: HYDROGEN HALIDE VÀ MỘT SỐ PHẢN ỨNG CỦA ION HALIDE

I. MỤC TIÊU

1. Năng lực

1.1. Năng lực hóa học

1.1.1. Nhận thức hóa học

- Hydrogen halide, tính chất vật lí của các hydrogen halide, nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi của các hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der Waals.

- Giải thích sự bất thường về nhiệt độ sôi của HF so với các HX khác.

- Tính acid của các hydrohalic acid, xu hướng biến đổi tính acid của dãy hydrohalic acid.

- Trình bày được tính khử của các ion halide (Cl-, Br-, I-) thông qua phản ứng với chất oxi hóa là sunfuric acid.

1.1.2. Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hoá học

- Thực hiện được thí nghiệm phân biệt các ion F-, Cl-, Br-, I- bằng cách cho dung dịch silver nitrate vào dung dịch muối của chúng.

- Nêu được ứng dụng của một số hydrogen halide, vai trò của acid HCl trong quá trình tiêu hóa của dạ dày, trong việc khắc chữ lên thủy tinh, sử dụng AgI trong quá trình tạo mưa nhân tạo…

1.1.3. Vận dụng kiến thức kĩ năng đã học

- Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính chất của ion halide.

- Vấn dụng kiến thức đã học giải thích một số hiện tượng đời sống, giải và làm được các bài tập về hydrogen halide, hydrohalic acid, ion halide.

1.2. Năng lực chung

- Năng lực tự học

- Năng lực hợp tác

- Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề

- Năng lực giao tiếp

2. Phẩm chất

- Cần cù siêng năng chịu khó, trung thực, trách nhiệm

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

- Hóa chất: Các dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI và AgNO3 có nồng độ 0,1M.

- Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút, giá đỡ

- Bộ câu hỏi và đáp án trắc nghiệm hydrogen halide, ion halide

- Phiếu học tập ( xem phụ lục), SGK

- Bảng kiểm (xem phụ lục).

III. PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC

1/ Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề.

2/ Các kĩ thuật dạy học

- Hỏi đáp tích cực.

- Thí nghiệm trực quan.

IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1. Hoạt động 1: Mở đầu

a) Mục tiêu: Từ phần mở đầu khắc hoa văn lên thủy tinh và tạo tình huống có vấn đề là ion halide có vai trò gì trong việc khắc thủy tinh, kích thích hứng thú HS tìm hiểu về bài học hydrogen halide.

b) Tổ chức thực hiện:

GV yêu cầu cả lớp đọc phần khởi động tạo vấn đề, mời 1 HS đọc to rõ cho cả lớp.

c) Sản phẩm cần đạt

Bản chất của quá trình khắc chữ lên thủy tinh là quá trình hóa học nào? Vai trò của ion halide trong phản ứng trên là gì? HS tập trung tích cực tìm hiểu bài mới.

2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức 

a) Mục tiêu:

- Hydrogen halide, tính chất vật lí của các hydrogen halide, nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi của các hydrogen halide từ HCl tới HI dựa vào tương tác van der Waals.

- Giải thích sự bất thường về nhiệt độ sôi của HF so với các HX khác.

- Tính acid của các hydrohalic acid, xu hướng biến đổi tính acid của dãy hydrohalic acid.

- Trình bày được tính khử của các ion halide (Cl-, Br-, I-) thông qua phản ứng với chất oxi hóa là sunfuric acid.

- Thực hiện được thí nghiệm phân biệt các ion F-, Cl-, Br-, I-.

- Nêu được ứng dụng của một số hydrogen halide

b) Tổ chức thực hiện:

Hoạt động của GV và HS

Sản phẩm cần đạt

1. Tính chất vật lí của hydrogen halide -Chuyển giao nhiệm vụ học tập + GV:HS đọc SGK cho biết hydrogen halide là gì? Có những hydrogen halide nào? + GV: HS dựa vào bảng 18.1 và hình 18.1 SGK trình bày tính chất vật lí và cho biết nhiệt độ sôi của các hydrogen halide từ HCl đến HI biết đổi như thế nào? Giải thích? + GV: Quan sát hình 18.2 giải thích nhiệt độ sôi bất thường và độ tan vô hạn trong nước của hydrogen fluoride so với các hydrogen halide khác?   HS thực hiện nhiệm vụ học tập + HS đọc thông tin SGK, quan sát hình ảnh, trả lời câu hỏi. -Báo cáo kết quả hoạt động + HS đứng dậy trình bày câu trả lời + HS khác nhận xét, đánh giá, bổ sung Đánh giá kết quả thực hiện - GV đánh giá, nhận xét, kết luận đúc kết vấn, chuyển sang nội dung mới.

1. Tính chất vật lí của hydrogen halide -Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen (H) với halogen (X=F, Cl, Br, I) tổng quát là HX, gồm có: HF(hydrogen flouride), HCl( hydrogen chloride), HBr ( hydrogen bromide) và HI ( hydrogen iodide). - Các hydrogen halide là các chất khí, không màu, tan tốt trong nước ( riêng HF tan vô hạn), có nhiệt độ sôi thấp và tăng dần từ HCl tới HI nguyên nhân là khối lượng phân tử tăng làm tăng năng lượng cần thiết cho quá trình sôi, đồng thời sự tăng kích thước và số electron trong phân tử dẫn tới tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng. - Hydrogen flouride có nhiệt độ sôi cao bất thường và có độ tan vô hạn trong nước. Nguyên nhân phân tử hydrogen flouride hình thành liên kết hydrogen liên phân tử loại liên kết này bền hơn tương tác van der Waals nên nhiệt độ sôi của hydrogen flouride cao bất thường hơn so với các hydrogen halide khác. HF tan vô hạn trong nước bởi vì HF tạo liên kết hydrogen với nước mạnh hơn các HX khác.

Mời các bạn sử dụng file tải về để xem đầy đủ nội dung chi tiết.

Mời thầy cô và các bạn tham khảo thêm các bài viết khác trong chuyên mục Giáo án bài giảng của Hoatieu.vn.