Mẫu bài dạy minh họa môn Hóa học THPT mô đun 2

Mẫu kế hoạch bài dạy minh họa môn Hóa học mô đun 2

Tải về

Dạng tài liệu: Giáo án

Mẫu bài dạy minh họa môn Hóa học THPT mô đun 2 là mẫu giáo án bài theo chương trình mới để các thầy cô tham khảo phục vụ cho công tác soạn giáo án theo chương trình GDPT mới. Sau đây là nội dung chi tiết mời các bạn cùng tham khảo.

Kế hoạch bài dạy môn Hóa học Mô đun 2

Mời các bạn tham khảo các giáo án khác trong phần Dành cho giáo viên của mục Tài liệu.

Thư viện pháp luật – Biểu mẫu – Tài liệu miễn phí

Trang chủ: https://hoatieu.vn/ | Hotline: 024 2242 6188

CHỦ ĐỀ: SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ

(Thời gian: 4 tiết, 3 lí thuyết, 1 luyện tập)

Phần 1: NỘI DUNG BÀI HỌC

I. SỐ OXI HÓA

Để thuận tiện cho việc nghiên cứu phản ứng oxi hóa – khử , người ta dùng số oxi hóa. Số

oxi hóa của nguyên tố là một số đại số được gán cho nguyên tử của nguyên tố đó theo các

quy tắc sau:

- Quy tắc 1: Trong các đơn chất, số oxi hóa của nguyên tố bằng không.

Ví dụ: Số oxi hóa của các nguyên tố Cu, Zn, H, N, O trong đơn chất Cu, Zn, H

2

, N

2

,

O

2

...đều bằng không.

- Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố nhân với số nguyên

tử của từng nguyên tố bằng không.

Ví dụ: Tính số oxi hóa (x) của nitơ trong NH

3

Trong NH

3

: x + 3. (+1) = 0

⇒

x = -3

- Quy tắc 3:

+ Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tố bằng điện tích của ion đó.

Ví dụ: Số oxi hóa của các nguyên tố ở các ion K

+

, Ca

2+

, Cl

-

lần lượt bằng +1, +2, -1

+ Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố nhân với số nguyên tử của

từng nguyên tố bằng điện tích của ion.

Ví dụ: Tính số oxi hóa (x) của nitơ trong



3

NO

Trong



3

NO

: x + 3. (-2) = -1

⇒

x = +5

- Quy tắc 4:

Trong hầu hết các hợp chất

Số oxi hóa của hiđro = +1 (trừ hiđrua kim loại).

Số oxi hóa của oxi = -2 ( trừ OF

2

, peoxit)

Ví dụ :

21

2



OH

Cách biểu diễn số oxi hoá: Số oxi hoá được viết bằng chữ số thường dấu đặt phía trước và

được đặt ở trên kí hiệu nguyên tố.

II. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Thư viện pháp luật – Biểu mẫu – Tài liệu miễn phí

Trang chủ: https://hoatieu.vn/ | Hotline: 024 2242 6188

1. Định nghĩa

Xét các ví dụ sau:

VD1: 2

0

Mg

+

0

2

O

→ 2

2 2

Mg O

 

(1)

Số oxh của Mg tăng từ 0 lên +2, Mg nhường electron:

0

Mg

→

2

Mg



+ 2e

Oxi nhận electrron:

0

O

+ 2e →

2

O



→ Quá trình Mg nhường electron là quá trình oxi hóa Mg.

Ở phản ứng (1): Chất oxh là oxi, chất khử là Mg.

VD2:

2 2

Cu O

 

+

0

2

H

→

0

Cu

+

1 2

2

H O

 

(2)

Số oxh của đồng giảm từ +2 xuống 0, đồng trong CuO nhận thêm 2 electron:

2

Cu



+ 2e →

0

Cu

Số oxh của H tăng từ 0 lên +1, H nhường đi 1 e:

0 1

1H H e



 

→ Quá trình

2

Cu



nhận thêm 2 electron gọi là quá trình khử

2

Cu



(sự khử

2

Cu



).

Phản ứng (2): Chất oxh là CuO, chất khử là Hiđro.

Tóm lại:

+ Chất khử (chất bị oxh) là chất nhường electron.

+ Chất oxh (chất bị khử) là chất thu electron.

+ Quá trình oxh (sự oxh ) là quá trình nhường electron.

+ Quá trình khử (sự khử ) là quá trình thu electron.

VD3: 2x1e

2

0

Na

+

0

2

Cl

→ 2

1 1

Na Cl

 

(3)

Phản ứng này có sự thay đổi số oxi hóa, sự cho nhận electron:

0

Na

→

1

Na



+ 1

e

Thư viện pháp luật – Biểu mẫu – Tài liệu miễn phí

Trang chủ: https://hoatieu.vn/ | Hotline: 024 2242 6188

0

Cl

+ 1

e

→

1

Cl



VD4:

0

2

H

+

0

2

Cl

→ 2

1 1

H Cl

 

(4)

Trong phản ứng (4) có sự thay đổi số oxi hóa của các chất, do cặp electron góp chung

lệch về Clo.

VD 5:

3 5

4 3

N H N O

 

1

2

N O



+ 2H

2

O

Phản ứng (5) nguyên tử N

-3

nhường e, N

+5

nhận e

→ có sự thay đổi số oxh của một nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá - khử

- Phản ứng oxh – khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất

phản ứng, hay pư oxh – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxh của một số

nguyên tố.

2. Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử trong thực tiễn

- Phản ứng oxi hoá - khử là loại phản ứng hoá học khá phổ biến trong tự nhiên và có tầm

quan trọng trong sản xuất và đời sống.

- Trong đời sống, phần lớn năng lượng ta dùng là năng lượng của phản ứng oxi hoá-

khử. Sự cháy của xăng dầu trong các động cơ đốt trong, sự cháy của than, củi, các quá trình

điện phân, các phản ứng xảy ra trong pin, ắc quy ... đều là quá trình oxi hoá - khử.

- Trong sản xuất, nhiều phản ứng oxi hoá - khử là cơ sở của các quá trình sản xuất hoá học

như luyện gang, thép, luyện nhôm, sản xuất các hoá chất cơ bản như xút, axit clohiđric, axit

nitric, sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ thực vật, dược phẩm, ....

III. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Trong phản ứng oxi hóa – khử, ta có thể cân bằng phương trình hóa học của phản ứng theo

phương pháp thăng bằng electron. Phương pháp này dựa trên nguyên tắc: Tổng số

electron do chất khử nhường phải đúng bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.

Các bước lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron

- Có 4 bước cân bằng phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron:

Bước 1: Xác định số oxh của các nguyên tố để tìm chất oxi hoá và chất khử:

Bước 2: Viết quá trình oxh và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình

t

o

Đánh giá bài viết

1 3.903

Chia sẻ:

Tran Thao
Ngày: 07/01/2021

Tải về

Chọn file tải về :