Vở ghi Hóa học 10 Chân trời sáng tạo (Học kì 2)

Vở ghi Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Học kì 2 bao gồm 38 trang, được biên soạn đầy đủ, theo trình tự trong sách giáo khoa từ bài 11 đến hết bài 18.

Vở ghi bài Hóa học 10 Chân trời sáng tạo HK2 được biên soạn đầy đủ, theo trình tự trong sách giáo khoa gồm tóm tắt kiến thức lý thuyết, bài tập cơ bản, nâng cao và bài tập về nhà. Qua vở ghi bài Hóa học 10 Học kì 2 ghi chép lại các khái niệm, định luật, công thức, ví dụ minh họa, bài tập giúp học sinh có tài liệu hệ thống để ôn tập và củng cố kiến thức. Vở ghi học sinh Hóa học 10 Chân trời sáng tạo HK2 là nguồn tài liệu thuận tiện để học sinh tự học, tự ôn luyện và làm bài tập. Vậy sau đây là nội dung tài liệu mời các bạn cùng theo dõi nhé. Ngoài ra các bạn xem thêm vở ghi Vật lí 10 Chân trời sáng tạo Học kì 2.

Vở ghi bài Hóa học 10 Chân trời sáng tạo HK2

Bài 11. LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS

I. LIÊN KẾT HYDROGEN

Tìm hiểu về liên kết hydrogen

1. Giữa liên kết S–H và liên kết O–H, liên kết nào phân cực mạnh hơn? Vì sao?

....................................................

....................................................

2. Quan sát các Hình 11.2 và 11.3, em hiểu thế nào là liên kết hydrogen giữa các phân tử?

....................................................

....................................................

3. So sánh độ bền của liên kết hydrogen với liên kết cộng hoá trị và liên kết ion.

....................................................

....................................................

Kết luận:

....................................................

....................................................

Điều gì đã khiến H2O có nhiệt độ sôi cao hơn H2S? Giải thích.

....................................................

....................................................

Tìm hiểu vai trò, ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới tính chất vật lí của nước

4. So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hoà tan trong nước giữa NH3 và CH4. Giải thích.

....................................................

....................................................

5. Giải thích vì sao một phân tử nước có thể tạo được liên kết hydrogen tối đa với bốn phân tử nước khác.

....................................................

....................................................

Kết luận:

....................................................

....................................................

Vì sao nên tránh ướp lạnh các lon bia, nước giải khát, .. trong ngăn đá của tủ lạnh?

....................................................

....................................................

II. TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS

Giới thiệu về tương tác van der Waals (van đơ Van)

6. Quan sát Hình 11.7, cho biết thể nào là một lưỡng cực tạm thời.

....................................................

....................................................

7. Các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng hút nhau bằng lực hút nào?

....................................................

....................................................

Tìm hiểu ảnh hưởng của tương tác van der Waals đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất

8. Giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các nguyên tố khí hiếm trong Bảng 11.1.

....................................................

....................................................

Kết luận:

....................................................

....................................................

Tại sao nhện nước có thể di chuyển trên mặt nước?

....................................................

....................................................

.............

Xem đầy đủ nội dung trong file tải về